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Questão 82

ENEM 2010, Ciências da Natureza Dificuldade: Difícil Favoritar

As baterias de Ni-Cd muito utilizadas no nosso cotidiano não devem ser descartadas em lixos comuns uma vez que uma considerável quantidade de cádmio é volatilizada e emitida para o meio ambiente quando as baterias gastas são incineradas como componente do lixo. Com o objetivo de evitar a emissão de cádmio para a atmosfera durante a combustão é indicado que seja feita a reciclagem dos materiais dessas baterias.

Uma maneira de separar o cádmio dos demais compostos presentes na bateria é realizar o processo de lixiviação ácida. Nela, tanto os metais (Cd, Ni e eventualmente Co) como os hidróxidos de íons metálicos Cd(OH)₂ (s), Ni(OH)₂ (s), Co(OH)₂ (s) presentes na bateria, reagem com uma mistura ácida e são solubilizados. Em função da baixa seletividade (todos os íons metálicos são solubilizados), após a digestão ácida, é realizada uma etapa de extração dos metais com solventes orgânicos de acordo com a reação:

M²⁺ (aq) + 2 HR (org) ⇌ MR₂ (org) + 2 H⁺ (aq)

Onde:
M²⁺ = Cd²⁺, Ni²⁺ ou Co²⁺
HR = C₁₆H₃₄–PO₂H: identificado no gráfico por X
HR = C₁₂H₁₂–PO₂H: identificado no gráfico por Y

O gráfico mostra resultado da extração utilizando os solventes orgânicos X e Y em diferentes pH.

Gráfico da extração (%) de Cd, Co e Ni em função do pH de equilíbrio, de 1 a 8, para os solventes X e Y: as curvas sobem de 0% a 100% em forma de S, com as do solvente Y deslocadas para pH maiores.

Disponível em: http://www.scielo.br. Acesso em 28 abr. 2010.

A reação descrita no texto mostra o processo de extração dos metais por meio da reação com moléculas orgânicas, X e Y. Considerando-se as estruturas de X e Y e o processo de separação descrito, pode-se afirmar que

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Gabarito oficial: alternativa A.

Esta questão ainda não tem resolução comentada.

Fonte: INEP/MEC.

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