Questão 71
Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:
(I) CaCO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (l) ⇌ Ca²⁺ (aq) + 2 HCO₃⁻ (aq)
(II) HCO₃⁻ (aq) ⇌ H⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq) — K₁ = 3,0×10⁻¹¹
(III) CaCO₃ (s) ⇌ Ca²⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq) — K₂ = 6,0×10⁻⁹
(IV) CO₂ (g) + H₂O (l) ⇌ H⁺ (aq) + HCO₃⁻ (aq) — K₃ = 2,5×10⁻⁷
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
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Gabarito oficial: alternativa B.
Esta questão ainda não tem resolução comentada.
Fonte: INEP/MEC.
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