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Questão 50

ENEM 2016, Ciências da Natureza Dificuldade: Média Favoritar

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

3 C₂H₂ (g) → C₆H₆ (l)

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

I. C₂H₂ (g) + \dfrac{5}{2} O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + H₂O (l) — \Delta H_c^{\circ} = -310 kcal/mol
II. C₆H₆ (l) + \dfrac{15}{2} O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) — \Delta H_c^{\circ} = -780 kcal/mol

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de

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Gabarito oficial: alternativa B.

Esta questão ainda não tem resolução comentada.

Fonte: INEP/MEC.

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