Hora do Simulado

Questão 113

ENEM 2021, Ciências da Natureza Dificuldade: Média Favoritar

A obtenção de etanol utilizando a cana-de-açúcar envolve a fermentação dos monossacarídeos formadores da sacarose contida no melaço. Um desses formadores é a glicose (C₆H₁₂O₆), cuja fermentação produz cerca de 50 g de etanol a partir de 100 g de glicose, conforme a equação química descrita.

C₆H₁₂O₆ → 2 CH₃CH₂OH + 2 CO₂ (fermentação alcoólica)

Em uma condição específica de fermentação, obtém-se 80% de conversão em etanol que, após sua purificação, apresenta densidade igual a 0,80 g/mL. O melaço utilizado apresentou 50 kg de monossacarídeos na forma de glicose.

O volume de etanol, em litro, obtido nesse processo é mais próximo de

Ver gabarito e resolução

Em resumo: 50 kg de glicose rendem 25 kg de etanol; com 80%, 20 kg, que a 0,8 g/mL ocupam 25 L.

Gabarito oficial: alternativa C.

Resolução

A questão pede o volume de etanol obtido.

  1. Pelo texto, 100 g de glicose produzem cerca de 50 g de etanol: 50 kg de glicose dariam 25 kg.
  2. Com 80% de conversão: 0{,}8 \cdot 25 = 20\ \text{kg} = 20\,000\ \text{g}.
  3. Volume: V = \dfrac{m}{d} = \dfrac{20\,000}{0{,}80} = 25\,000\ \text{mL} = 25\ \text{L}.

Alternativas

  • A) Errada. Multiplica a massa pela densidade em vez de dividir.
  • B) Errada. Esquece de dividir pela densidade (20 kg viram 20 L).
  • C) Correta. O volume é de 25 L.
  • D) Errada. Não corresponde à conta.
  • E) Errada. Não corresponde à conta.

Logo, a resposta é a alternativa C.

Fonte: INEP/MEC.

Outras questões de Ciências da Natureza