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Questão 110

ENEM 2022, Ciências da Natureza Dificuldade: Difícil Favoritar

O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L⁻¹, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:

Equação: ácido tartárico, com dois grupos COOH e massa molar 150 g mol⁻¹, reage com 2 NaOH formando o sal com dois grupos COONa e 2 H₂O

A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:

Ver gabarito e resolução

Em resumo: 8 mL de NaOH 0,1 mol/L neutralizam 4·10⁻⁴ mol de ácido em 25 mL: 0,016 mol/L, ou 2,4 g/L.

Gabarito oficial: alternativa B.

Resolução

A questão pede a concentração de ácido tartárico no vinho.

  1. NaOH usado: n = 0{,}10 \cdot 0{,}008 = 8 \times 10^{-4}\ \text{mol}.
  2. Pela equação, 1 mol de ácido reage com 2 mol de NaOH: ácido = 4 \times 10^{-4}\ \text{mol}.
  3. Em 25 mL: \dfrac{4 \times 10^{-4}}{0{,}025} = 0{,}016\ \text{mol/L}.
  4. Em massa: 0{,}016 \cdot 150 = 2{,}4\ \text{g/L}.

Alternativas

  • A) Errada. Não corresponde à conta.
  • B) Correta. A concentração é de 2,4 g/L.
  • C) Errada. Não corresponde à conta.
  • D) Errada. Esquece a proporção 1 : 2 e usa 8·10⁻⁴ mol de ácido.
  • E) Errada. Não corresponde à conta.

Logo, a resposta é a alternativa B.

Fonte: INEP/MEC.

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