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Questão 92

ENEM 2024, Ciências da Natureza Dificuldade: Média Favoritar

O magnésio metálico utilizado em ligas leves é produzido em um processo que envolve várias etapas e utiliza água do mar como matéria-prima. A primeira etapa desse processo consiste na reação entre o íon Mg²⁺ e hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, obtendo uma mistura que contém hidróxido de magnésio, pouco solúvel, e íons Ca²⁺, de acordo com a equação química:

Mg²⁺ (aq) + Ca(OH)₂ (aq) → Mg(OH)₂ (s) + Ca²⁺ (aq)

O método adequado para separar o Mg(OH)₂ dessa mistura é a

Ver gabarito e resolução

Em resumo: O Mg(OH)₂ é um sólido pouco solúvel misturado a uma solução: separa-se por filtração.

Gabarito oficial: alternativa A.

Resolução

A questão pede o método para separar o Mg(OH)₂ da mistura.

A reação produz Mg(OH)₂ sólido, "pouco solúvel", e íons Ca²⁺ dissolvidos em água. É uma mistura heterogênea de um sólido com um líquido. O método adequado é a filtração: o líquido atravessa o filtro, e o sólido fica retido.

Alternativas

  • A) Correta. A filtração separa o sólido insolúvel da solução.
  • B) Errada. A catação é separar à mão pedaços grandes, impossível com um precipitado fino.
  • C) Errada. A destilação separa líquidos ou um líquido dos sólidos dissolvidos nele.
  • D) Errada. Dissolver não separa; é o oposto do que se quer.
  • E) Errada. A evaporação deixaria o Mg(OH)₂ misturado aos sais de cálcio que estavam dissolvidos.

Logo, a resposta é a alternativa A.

Fonte: INEP/MEC.

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